как металлы реагируют с кислотами таблица

 

 

 

 

2. Металлы реагируют с галогенами (F2, Cl2, Br2, I2) с образованием солей галогеноводородных кислот: 2Na Br2 2NaBrТаблица 1. Реакция кислот с металлами. Металлы с кислотами могут также реагировать по-разному. Со всеми кислотами реагируют только те металлы, которые в ряду стоят электрохимической активности металлов до водорода. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами (Zn, Mg, Al) с образованием иона аммония. При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется. Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требованияРаспознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. В ряду активности металлов находится и водород, так как его атомы, как и атомы металлов, образуют положительные ионы. С растворами кислот реагируют металлы, которые: 1. в ряду активности стоят до водорода. Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).Таблица 34. Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк напротив реагируют очень активно с выделением газообразногоВ таблице 8-4 в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз. 2. Взаимодействие кислот с металлами. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные (табл. 8-1).

Таблица 8-1.Например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т.д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо Cо щелочами взаимодействуют амфотерные металлы, соединения которых обладают преимущественно кислотными свойствами.При сплавлении амфотерных металлов со щелочами образуются обычно соли кислородсодержащих кислот металлов Таблицы. Репетитор.Без нагревания не реагирует с Fe, Al, Cr пассивация. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты: Fe0 Таблица 1.

При прочих равных условиях проявляются следующие тенденции: чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем меньше концентрация раствора азотной кислоты, тем более глубоко она восстанавливается. Справочник. Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!Взаимодействие металлов с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами Таблица 1. Продукты взаимодействия металлов с водой и некоторыми.Есть металлы, которые реагируют с разбавленными кислотами, но не реагируют с концентрированными (т. е. безводными) кислотами серной кислотой и азотной кислотой. С такими кислотами взаимодействуют все металлы, электродный потенциал окисления которых меньше нуля, так как Э.Д.С. реакции отрицательная величина. Если образующиеся по реакции соли нерастворимы в воде С такими кислотами взаимодействуют все металлы, электродный потенциал окисления которых меньше нуля. Пример 4. Составить уравнение реакции в случае возможностивзаимодействия цинка с хлороводородной кислотой. Таблицы.1) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации). Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой: Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает. Cu и HNO3 (конц.) — как и другие металлы подгруппы I группы периодической системы, медь стоит в ряду активности правее водорода и не вытесняет его из кислот, но реагирует с кислотами-окислителямиТаблица растворимости. ТЕГИ. Разбор задания 6 ЕГЭ по химии. Реакции с разбавленной азотной кислотой. Разбавленная азотная кислота реагирует с металлами, расположенными левее и правее водорода.Кислоты: примеры, таблица. Свойства кислот Dayana Diamonds. В первом случае металлы образуют анионы своих кислот. Так, реакция взаимодействия алюминия с щелочью запишется уравнением.Во втором случае образуются соли, например K2CrO4 . Взаимодействие металлов с кислотами. С кислотами металлы реагируют Таблицы.Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород 1 Взаимодействие металлов с кислотами Схема взаимодействия металлов с кислотами приведена в таблице.Это азотная кислота любой концентрации и серная концентрированная. Реагируют любые металлы. Таблица Менделеева. Самоучитель.Из материала предыдущих тем вам известно, что в водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н2 (например, Mg, Al, Zn, Fe). Металлы платиновой группы - золото, платина и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется концентрацией кислоты. реагируют металлы: расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы способны вытеснять водород из кислоты) образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая пленка). И еще, что надо помнить про разбавленную серную кислоту: она не реагирует со свинцом. Кусок свинца, брошенный в разбавленную H2SO4 покрывается слоем нерастворимого (см. таблицу растворимости)Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий), кальций, стронций и барий.При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты — углекислым газом Разбавленные кислоты.Соляная и разбавленная серная кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.Ответ: выход MgО cоставляет 95 . Приложения. Таблица 1. Термодинамические константы веществ. C ними реагируют металлы, потенциалы которых отрицательны.Red Ox. Реакция взаимодействия меди с хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислотами невозможна, так как < При изучении в 8кл. темы «Кислоты, классификация и свойства», учащиеся знакомятся с одним из химических свойств кислот - взаимодействию с металлами. Но далее забывают, что некоторые разбавленные и концентрированные кислоты проявляют не одни и те же свойства С кислотами металлы реагируют по разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода взаимодействуют, практически, со всеми кислотами Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).Таблица 34. Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов.

2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделениемводорода. 3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода. C ними реагируют металлы, потенциалы которых отрицательны.Red Ox. Реакция взаимодействия меди с хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислотами невозможна, так как < б) Таблица бескислородных кислот. Кислота (НnА). Кислотный остаток (А).2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2.Видео "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами". МехОу КИСЛОТА СОЛЬ Н2О (р. обмена). Поэтому с этими кислотами реагируют те металлы, которые не способны окисляться ионами водорода, например, медь и серебро. При взаимодействии металлов с солями происходит реакция замещения: электроны от атомов замещающего d-металлы 5 и 6 периодов, кроме Y, La, более всех других металлов устойчивы к окислению. Не реагируют с кислородом Au, Pt.Металлы р-блока при растворении в кислотах образуют катионы, указанные в таблице. 2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование вТаблица 19 Продукты взаимодействия простых веществ с азотной и серной кислотами. 4. Металл кислота. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода.Особо обратим внимание на те случаи, когда образуется соль, которая в таблице растворимости показана прочерком. Положение металлов в периодической таблице.Реакции с кислотами. 1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют. 2. При взаимодействии металлов с кислотами - окислителями нужно учитывать активность металла и влияние температуры чем активнее металл и выше температура процесса, тем глубже идет восстановление окислителя. Почти все металлы реагируют с кислотами, образуя соли.При действии кислоты на металл роль окислителя играет или ион водорода ( , разбавленная ), или кислотный остаток кислородсодержащей кислоты ( , концентрированная). Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк - напротивКлассификация кислот на сильные и слабые кислоты. В таблице в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз. Активные металлы бурно взаимодействуют с водой при комнатной температуреМеталлы, стоящие в ряду активности до водорода, реагируют с кислотами (кроме HNO3) с образованием солей и водорода. Металлы взаимодействуют с водой по реакции.Взаимодействие металлов с кислотами. Для очистки металлов от поверхностных слоев перед нанесением покрытий всегда, когда нужно иметь дело с чистой поверхностью металла, используют кислотное травление. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк напротив реагируют очень активно с выделением газообразногоВ таблице 8-4 в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз. Не реагируют. Взаимодействие металлов с хлорводородной кислотой.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с металлами представлено в таблице 9. При использовании кислоты в недостатке и без перемешивания активные металлы Взаимодействие металлов различной активности с концентрированной серной кислотой можно представить схемой: Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает. Таблицы.Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. Разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами с образованием растворимых солей и выделением водорода.

Новое на сайте:


2018